Câu 7: Trang 21 khoa học tự nhiên VNEN 9 tập 2
Cho 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã phản ứng là 4 gam.
Viết phương trình hóa học và tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Bài Làm:
PTHH:
- $C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2$
- $C_2H_2 + 2Br_2 \rightarrow C_2H_2Br_4$
Số mol của hỗn hợp khí là: $n_{khí} = \frac{0,448}{22,4} = 0,02$ (mol)
Số mol brom tham gia phản ứng là: $n_{Br_2} = \frac{4}{160} = 0,025$ (mol).
Gọi số mol của etilen là x (mol), của axetilen là y (mol), (0 < x, y < 0,02)
Theo PTHH, ta có hệ phương trình sau:
$\left\{\begin{matrix}x + y = 0,02\\ x + 2y = 0,025\end{matrix}\right.$
$\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix}x = 0,015\\ y = 0,005\end{matrix}\right.$
Vậy, phần trăm thể tích của etilen là: $\%V = \frac{0,015\times 22,4}{0,448}\times 100\% = 75\%$
Phần trăm thể tích của axetilen là: $\%V = 100\% - 75\% = 25\%$