ĐỀ SỐ 4
Câu 1 (6 điểm). Trình bày tính chất hóa học của muối Sulfate?
Câu 2 (4 điểm). Tính khối lượng muối sulfate MgSO4.7H2O cần để chuẩn bị dung dịch 250 mL muối sulfate MgSO4 có nồng độ 0,1 M?
Bài Làm:
Câu 1
(6 điểm)
* Dưới đây là một số tính chất hóa học của muối sulfat:
1. Tính tan trong nước: Đa số muối sulfat có tính tan trong nước khá cao.
2. Tính khử: Một số muối sulfat có tính khử.
PTHH:
FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O + NO
FeSO4 + 2HClO → Fe(ClO)2 + 2H2O + Cl2
3. Tính tương phản: Một số muối sulfat có tính tương phản với axit.
PTHH:
ZnSO4 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + SO2
4. Tính tương tác với kim loại: Một số muối sulfat có tính tương tác với kim loại.
PTHH:
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) → PbSO4 (s)
Câu 2
(4 điểm)
* Để tính khối lượng muối sulfate MgSO4.7H2O cần, ta cần tính số mol của muối sulfate MgSO4 cần có trong dung dịch và dựa trên đó tính khối lượng tương ứng.
* Ta có:
- Thể tích dung dịch muốn chuẩn bị: V = 250 mL = 0,25 L
- Nồng độ muối sulfate MgSO4 cần có trong dung dịch: C = 0,1 M
- Số mol muối sulfate MgSO4 cần có: n = C × V = 0,1 M × 0,25 L = 0,025 mol
- Muối sulfate MgSO4 có khối lượng molar là: 120,37 g/mol
* Vì muối sulfate MgSO4.7H2O có 7 phân tử nước, nên khối lượng molar của nó là: 246,47 g/mol
- Khối lượng muối sulfate MgSO4.7H2O cần là:
m = n × MM = 0,025 mol × 246.47 g/mol = 6,16175 g
- Vậy, để chuẩn bị dung dịch 250 mL muối sulfate MgSO4 có nồng độ 0,1 M, ta cần dùng 6,16175 g muối sulfate MgSO4.7H2O.