ĐỀ SỐ 4
Câu 1 (6 điểm). Trình bày tính chất hóa học của Sulfur dioxide?
Câu 2 (4 điểm). Một lượng sulfur đun nóng trong oxi dư, thu được 80 g hỗn hợp gồm SO2 và SO3. Biết tỉ lệ số mol của SO2 và SO3 là 1:2, hãy tính số mol của SO2 và SO3 trong hỗn hợp?
Bài Làm:
Câu 1
(6 điểm)
1. Tính axit: Khi tan trong nước, SO2 tạo thành axit sunfuric (H2SO4).
-PTHH: SO2 + H2O → H2SO3
2. Tính oxi hóa: SO2 có khả năng oxi hóa các chất hữu cơ và một số kim loại.
- PTHH: SO2 + 2H2O + 2e- → SO42- + 4H+ + 2e-
3. Tính khử: SO2 có khả năng khử một số oxit kim loại, như oxit sắt (Fe2O3) để tạo thành sắt (Fe) và SO3.
- PTHH: SO2 + 2Fe2O3 → 2Fe3O4 + SO3
4. Tác dụng với các chất khác: SO2 có thể phản ứng với các hợp chất có chứa nhóm amino để tạo thành các sản phẩm khử sulfonat.
-PTHH: SO2 + R-NH2 → R-NHSO3H (R là nhóm hữu cơ)
Câu 2
(4 điểm)
* Gọi số mol của SO2 là x, số mol của SO3 là 2x. Khi đó, ta có:
n(SO2) = x
n(SO3) = 2x
* Vì tỉ lệ số mol của SO2 và SO3 là 1:2, nên ta có x + 2x = 3x mol hỗn hợp.
* Theo đề bài, khối lượng của hỗn hợp là 80 g, nên ta có:
m(SO2) + m(SO3) = 80 g
* Từ đó, ta có hệ phương trình:
n(SO2) × M(SO2) + n(SO3) × M(SO3) = m(SO2) + m(SO3) = 80 g
-x × 64 g/mol + 2x × 80 g/mol = 80 g
-x = 0,2 mol
Vậy, số mol của SO2 trong hỗn hợp là 0,2 mol, số mol của SO3 là 0,4 mol.